Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

 
 
 
 
 
Esimerkki:
Esim:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
99
Es
Einsteinium
252
← Järjestysluku
← Kemiallinen merkki
← Kem. merkki
← Alkuaine
← Atomimassa [u]
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Värikoodit:
Värikood
Tuntematon kemialliset ominaisuudet
Tuntematon kemialliset ominaisuudet
Epämetalli
Epämetalli
Epämetalli
Epämetalli
Muut metallit
Muut metallit
Maa-alkalimetalli
Maa-alkalimetalli
Siirtymämetalli
Siirtymämetalli
Alkalimetalli
Alkalimetalli
Lantanoidi
Lantanoidi
Aktinoidi
Aktinoidi
Puolimetalli
Puolimetalli
Jalokaasut
Jalokaasut
 
 
 
Järjestysluku
Kem. merkki
Alkuaine
Atomimassa
1
H
Vety
1.0079 u
2
He
Helium
4.0026 u
3
Li
Litium
6.941 u
4
Be
Beryllium
9.0122 u
5
B
Boori
10.811 u
6
C
Hiili
12.0107 u
7
N
Typpi
14.0067 u
8
O
Happi
15.9994 u
9
F
Fluori
18.9984 u
10
Ne
Neon
20.1797 u
11
Na
Natrium
22.9898 u
12
Mg
Magnesium
24.305 u
13
Al
Alumiini
26.9815 u
14
Si
Pii
28.0855 u
15
P
Fosfori
30.9738 u
16
S
Rikki
32.065 u
17
Cl
Kloori
35.453 u
18
Ar
Argon
39.948 u
19
K
Kalium
39.0983 u
20
Ca
Kalsium
40.078 u
21
Sc
Skandium
44.9559 u
22
Ti
Titaani
47.867 u
23
V
Vanadiini
50.9415 u
24
Cr
Kromi
51.9961 u
25
Mn
Mangaani
54.938 u
26
Fe
Rauta
55.845 u
27
Co
Koboltti
58.9332 u
28
Ni
Nikkeli
58.6934 u
29
Cu
Kupari
63.546 u
30
Zn
Sinkki
65.38 u
31
Ga
Gallium
69.723 u
32
Ge
Germanium
72.63 u
33
As
Arseeni
74.9216 u
34
Se
Seleeni
78.96 u
35
Br
Bromi
79.904 u
36
Kr
Krypton
83.798 u
37
Rb
Rubidium
85.4678 u
38
Sr
Strontium
87.62 u
39
Y
Yttrium
88.9059 u
40
Zr
Zirkonium
91.224 u
41
Nb
Niob
92.9064 u
42
Mo
Molybdeeni
95.96 u
43
Tc
Teknetium
98 u
44
Ru
Rutenium
101.07 u
45
Rh
Rodium
102.9055 u
46
Pd
Palladium
106.42 u
47
Ag
Hopea
107.8682 u
48
Cd
Kadmium
112.411 u
49
In
Indium
114.818 u
50
Sn
Tina
118.71 u
51
Sb
Antimoni
121.76 u
52
Te
Telluuri
127.6 u
53
I
Jodi
126.9045 u
54
Xe
Ksenon
131.293 u
55
Cs
Cesium
132.9055 u
56
Ba
Barium
137.327 u
57
La
Lantaani
138.9055 u
58
Ce
Cerium
140.116 u
59
Pr
Praseodyymi
140.9077 u
60
Nd
Neodym
144.242 u
61
Pm
Prometium
145 u
62
Sm
Samarium
150.36 u
63
Eu
Europium
151.964 u
64
Gd
Gadolinium
157.25 u
65
Tb
Terbium
158.9254 u
66
Dy
Dysprosium
162.5 u
67
Ho
Holmium
164.9303 u
68
Er
Erbium
167.259 u
69
Tm
Tulium
168.9342 u
70
Yb
Ytterbium
173.054 u
71
Lu
Lutetium
174.9668 u
72
Hf
Hafnium
178.49 u
73
Ta
Tantaali
180.9479 u
74
W
Volframi
183.84 u
75
Re
Rhenium
186.207 u
76
Os
Osmium
190.23 u
77
Ir
Iridium
192.217 u
78
Pt
Platina
195.084 u
79
Au
Kulta
196.9666 u
80
Hg
Elohopea
200.59 u
81
Tl
Tallium
204.3833 u
82
Pb
Lyijy
207.2 u
83
Bi
Vismutti
208.9804 u
84
Po
Polonium
209 u
85
At
Astatiini
210 u
86
Rn
Radon
222 u
87
Fr
Francium
223 u
88
Ra
Radium
226 u
89
Ac
Aktinium
227 u
90
Th
Torium
232.0381 u
91
Pa
Protaktinium
231.0359 u
92
U
Uraani
238.0289 u
93
Np
Neptunium
237 u
94
Pu
Plutonium
244 u
95
Am
Amerikium
243 u
96
Cm
Curium
247 u
97
Bk
Berkelium
247 u
98
Cf
Californium
251 u
99
Es
Einsteinium
252 u
100
Fm
Fermium
257 u
101
Md
Mendelevium
258 u
102
No
Nobelium
259 u
103
Lr
Lawrencium
266 u
104
Rf
Rutherfordium
267 u
105
Db
Dubnium
268 u
106
Sg
Seaborgium
269 u
107
Bh
Bohrium
270 u
108
Hs
Hassium
269 u
109
Mt
Meitnerium
278 u
110
Ds
Darmstadtium
281 u
111
Rg
Röntgenium
281 u
112
Cn
Copernicium
285 u
113
Nh
Nihonium
286 u
114
Fl
Flerovium
289 u
115
Mc
Moskovium
289 u
116
Lv
Livermorium
293 u
117
Ts
Tennessiini
294 u
118
Og
Oganesson
294 u

Elämän rakennuspalikoiden kartta

Jaksollista taulukkoa kutsutaan myös elementtien jaksolliseksi taulukoksi, koska se on kartta, tai järjestelmä elementtien järjestämiseksi niiden ominaisuuksien ja atomin perusteella. Elementti on aine, joka koostuu vain yhdestä ainoasta atomista ja elementin atomimäärä ilmaisee, kuinka monta protonia elementissä on ydin.

Toinen hauska asia on, että siellä on monia kemiaan ja tieteeseen liittyviä hymiöitä ja emoji, kuten ⚗️, 🧬 ja 🔬.

Historia

Kemisti alkoi ymmärtää 1800-luvun alkupuolella, että jotkut elementit saattavat olla samankaltaisia ​​ominaisuuksia. Tämän ohella syntyi myös eri elementaaristen atomien lukujen tuntemus. 1860-luvulla useat tutkijat onnistui tekemään lajiteltavia ja järjestettyjä elementtitauluja. Ensinnäkin brittiläinen kemisti, John Alexander Reina Newlands, joka perusti taulukon 62: sta 63: stä tunnetuista elementeistä. Samaan aikaan perustivat myös saksalainen tiedemies Lothar Meyer ja venäläinen tiedemies Dimitri Mendelev. Kun Mendelev julkaisi ensimmäisen kerran järjestelmällä jaksot (horisontaaliset rivit) ja ryhmät (pystysarakkeet), siitä tuli Mendelev, joka sai kunnia, ja hänet pidetään yleensä aikakauslehtisen kirjoittajana, koska se tunnetaan tänään.

Elementtien nimet

Kemiallisen merkinnän elementit koostuvat yhdestä tai kahdesta kirjaimesta, joka on lyhenne elementin latinalaisesta nimestä. Elementit on yleensä nimetty niiden ominaisuuksien, niiden löytäjän tai joskus jopa bnased paikassa, jossa heidät löydettiin.

Alkuaineiden sijoittaminen jaksolliseen taulukkoon

Kuinka elementit sijoitetaan jaksolliseen taulukkoon ei ainoastaan ​​anna tietoa kunkin elementin raskas elementtien atomien suhteesta toisiinsa. Jakautuminen kausina ja ryhmissä antaa myös tietoja elementin ominaisuuksista, esimerkiksi onko se metalli vai ei-metallia ja miten elementti reagoi muun elementin kanssa.

Metallit

Metallin elementit sijaitsevat jaksottaisen taulukon vasemmalla ja keskellä. Järjestelmän vasemmalla puolella olevasta elementistä voidaan tämän vuoksi odottaa reagoivan metallina, esim. lyijyvoimaa hyvin.

Epämetalliatomeja

Jaksollisen taulukon muutamia elementtejä ovat ei-metallit. Nämä ovat itse asiassa tärkeimmät elementit koko maan elämässä ja ovat melko yleisiä maan päällä. Esimerkiksi hiili (C), joka on rakennuselementti lähes kaikissa elävissä organismeissa, ja sitä tarvitaan biologisten prosessien toimimiseen. Tai happea (O), joka tarvitaan tulipalon polttamiseen ja ihmisten ja eläinten hengittämiseen. Typpi (N) ja fosfori (P) ovat myös tärkeitä ravintoaineita.

Jalokaasut

Jalokaasut ovat elementtejä, jotka eivät reagoi helposti muiden aineiden kanssa. Nämä ovat elementtejä, jotka löytyvät oikeassa reunassa olevasta ryhmästä, esim. Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar).

Kausittaisen taulukon käyttö

Jaksollinen taulukko on tärkeä perusta suurille kemian ja fysiikan osille. Kausittaisen taulukon avulla on mahdollista selvittää, miten aine reagoi, miten se hajoaa (eli jos se on radioaktiivinen aine), jonka kaasut nousevat muiden kaasujen yläpuolelle ja kuten edellä on mainittu, mitä subatomisia hiukkasia elementti koostuu . Järjestelmässä esitetyt atomi- ja jopa atomipainot muodostavat perustan monille kemiallisille ja fysikaalisille laskutoimituksille ja keksinnöille, jotka ovat tärkeitä useissa eri tiedeissä.